ฟิสิกส์ · easy · pol68-026
ตวงโลหะแมกนีเซียม (Mg) 24 กรัม มาทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลายกรดไนตริก (HNO₃) เข้มข้น 10 โมล/ลิตร จำนวน 200 cm³ จะมีผลิตภัณฑ์เกิดขึ้น 2 ชนิด คือ ก๊าซไฮโดรเจน (H₂) และแมกนีเซียมไนเตรต (Mg(NO₃)₂) โดยมีก๊าซไฮโดรเจน (H₂) เกิดขึ้น 1 mol ถ้าการทดลองนี้ทำในระบบปิด จะมีแมกนีเซียมไนเตรต (Mg(NO₃)₂) เกิดขึ้นกี่กรัม
(H = 1, N = 14, O = 16, Mg = 24)
- a.25 กรัม
- b.85 กรัม
- c.114 กรัม
- d.148 กรัม
Mg + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂
Mg = 24g = 1 mol | HNO₃ = 10M × 0.2L = 2 mol (พอดี)
Mg(NO₃)₂ = 1 mol × 148 g/mol = 148 g
Mg = 24g = 1 mol | HNO₃ = 10M × 0.2L = 2 mol (พอดี)
Mg(NO₃)₂ = 1 mol × 148 g/mol = 148 g