ฟิสิกส์ · easy · pol68-027
นำสารละลายโซเดียมซัลเฟต (Na₂SO₄) เข้มข้น 5 โมล/ลิตร มา 50.00 cm³ จากนั้นเติมน้ำลงให้ถึง 450 cm³ ในสารละลายใหม่ที่เตรียมได้ ปริมาตร 10.00 cm³ จะมีโซเดียมไอออน (Na⁺) อยู่กี่กรัม (Na = 23, S = 32, O = 16)
- a.0.12 กรัม
- b.0.23 กรัม
- c.4.60 กรัม
- d.11.50 กรัม
Na₂SO₄ 5M × 50mL = 0.25 mol → เจือจางถึง 450mL
ใน 10mL: Na₂SO₄ = 0.25 × (10/450) = 0.00556 mol
Na⁺ = 2 × 0.00556 × 23 ≈ 0.26 g (ตัวเลือกที่ใกล้ที่สุด คือ 0.23 g)
ใน 10mL: Na₂SO₄ = 0.25 × (10/450) = 0.00556 mol
Na⁺ = 2 × 0.00556 × 23 ≈ 0.26 g (ตัวเลือกที่ใกล้ที่สุด คือ 0.23 g)