ฟิสิกส์ · medium · pol68-028
สุดาต้องการเตรียมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เข้มข้น 0.3 โมล/ลิตร จำนวน 100 cm³ เพื่อใช้ในการทดลอง แต่ในห้องปฏิบัติการมีแต่สารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เข้มข้นร้อยละ 36.5 โดยมวลต่อมวล (ความหนาแน่น 1.2 g/cm³) จำนวน 450 cm³ สุดาจะต้องใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เข้มข้นร้อยละ 36.5 โดยมวลต่อมวล และน้ำอย่างละกี่ cm³ มาผสมกัน จึงจะได้สารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เข้มข้นตามต้องการ (H = 1, Cl = 35.5)
- a.ปริมาตรสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เข้มข้น 0.82 cm³ และปริมาตรน้ำ 99.18 cm³
- b.ปริมาตรสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เข้มข้น 2.5 cm³ และปริมาตรของน้ำ 97.50 cm³
- c.ปริมาตรสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เข้มข้น 2.5 cm³ และปริมาตรของน้ำ 447.5 cm³
- d.ปริมาตรสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เข้มข้น 11.25 cm³ และปริมาตรของน้ำ 438.75 cm³
HCl 36.5%, ρ=1.2 → M = (36.5×1.2×10)/36.5 = 12M
C₁V₁ = C₂V₂: 12 × V₁ = 0.3 × 100
V₁ = 2.5 mL, น้ำ = 97.5 mL
C₁V₁ = C₂V₂: 12 × V₁ = 0.3 × 100
V₁ = 2.5 mL, น้ำ = 97.5 mL