ฟิสิกส์ · medium · pol68-030
จากปฏิกิริยา O₂(g) + CS₂(s) → CO₂(g) + SO₂(g)
(สมการยังไม่ดุล)
ถ้าใส่ก๊าซออกซิเจน (O₂) จำนวน 44.8 ลิตรที่ STP ทำปฏิกิริยากับคาร์บอนไดซัลไฟด์ (CS₂) 15.20 กรัม เมื่อปฏิกิริยาสิ้นสุดลง สารใดเป็นสารกำหนดปริมาณ ถ้าในกรณีนี้มีผลได้ร้อยละของก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO₂) เท่ากับ 75 จะมีก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO₂) เกิดขึ้นจริงกี่กรัม (กำหนดมวลโมเลกุลของ O₂ = 32, CS₂ = 76, CO₂ = 44, SO₂ = 64)
- a.สารกำหนดปริมาณ คือ ก๊าซออกซิเจน (O₂) มวลของก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO₂) ที่เกิดขึ้นจริงเท่ากับ 96.0 กรัม
- b.สารกำหนดปริมาณ คือ ก๊าซออกซิเจน (O₂) มวลของก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO₂) ที่เกิดขึ้นจริงเท่ากับ 63.8 กรัม
- c.สารกำหนดปริมาณ คือ คาร์บอนไดซัลไฟด์ (CS₂) มวลของก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO₂) ที่เกิดขึ้นจริงเท่ากับ 19.2 กรัม
- d.สารกำหนดปริมาณ คือ คาร์บอนไดซัลไฟด์ (CS₂) มวลของก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO₂) ที่เกิดขึ้นจริงเท่ากับ 9.6 กรัม
3O₂ + CS₂ → CO₂ + 2SO₂
O₂ = 44.8L/22.4 = 2mol | CS₂ = 15.2/76 = 0.2mol
อัตราส่วน O₂:CS₂ = 3:1 → ต้องการ O₂ = 0.6mol (มีเหลือ)
CS₂ เป็นสารกำหนดปริมาณ
SO₂ ทฤษฎี = 2×0.2 = 0.4mol = 25.6g
ผลได้ 75%: 25.6 × 0.75 = 19.2g
O₂ = 44.8L/22.4 = 2mol | CS₂ = 15.2/76 = 0.2mol
อัตราส่วน O₂:CS₂ = 3:1 → ต้องการ O₂ = 0.6mol (มีเหลือ)
CS₂ เป็นสารกำหนดปริมาณ
SO₂ ทฤษฎี = 2×0.2 = 0.4mol = 25.6g
ผลได้ 75%: 25.6 × 0.75 = 19.2g